为什么在冰上撒盐「为什么在冰上撒盐会使冰的熔点降低」

讲到为什么在冰上撒盐，大家可能都了解，有人想问为什么在冰上撒盐会使冰的熔点降低，这究竟是怎么一回事呢？一起来了解吧。

在结冰的路上撒盐什么作用呢

路面结冰撒盐是为了降低水的凝点，任何水溶液的熔点都比相同情况下水的溶点低。

冰面上撒盐可以降低冰的融点，往冰上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液。用盐除冰雪的目的，就是使冰雪融化成盐水，并在达到冰点之前流走，或使其中的水分全部蒸发掉，露出黑色路面，恢复功能。

冬天向结冰的路面撒盐是为了降低水的凝固点。原理是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。

用盐除冰雪的目的，就是使冰雪融化成盐水，并在达到冰点之前流走，或使其中的水分全部蒸发掉，露出黑色路面，恢复功能。撒布时机 (1)结冰之前撒布，冰面很难形成，效果良好。

冰块加入食盐的作用就是加速冰块的熔化速度，让水没有那么容易结冰。冬天下雪的时候，交警在马路上撒盐就是为了让雪快点融化，防止路上结冰让车打滑。

为什么在冰上撒盐可以让冰快速融化

盐能使冰块快速融化。因为盐的成分是氯化钠，冰的成分是水。氯化钠是极溶于水的化学物质。氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液，其中含有钠离子和氯离子。

最主要的是盐可以降低水的凝固点，使雪更容易融化。稀溶液的凝固点总是比纯溶剂的低，这样，撒盐后，温度也许在0度以下，但是还没有到盐水的凝固点，冰当然就化了。

冰上撒盐是利用原理：加盐后，使水的凝固点降低，冰更容易熔化。水的温度达到0℃时，就会结shu冰。如果加入盐，结冰温度就会降低：10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃，20%的盐溶液会使凝点降到-16℃。

为什么要在结冰的路面上撒盐?

路面结冰撒盐是为了降低水的凝点，任何水溶液的熔点都比相同情况下水的溶点低。

冰面上撒盐可以降低冰的融点，往冰上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液。用盐除冰雪的目的，就是使冰雪融化成盐水，并在达到冰点之前流走，或使其中的水分全部蒸发掉，露出黑色路面，恢复功能。

冬天向结冰的路面撒盐是为了降低水的凝固点。原理是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。

因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪是因为这要从盐的化学成分说起。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。

用盐除冰雪的目的，就是使冰雪融化成盐水，并在达到冰点之前流走，或使其中的水分全部蒸发掉，露出黑色路面，恢复功能。撒布时机 (1)结冰之前撒布，冰面很难形成，效果良好。

原因是：盐能降低冰的熔点。盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了。这样雪便会不断融化，而不能再凝固。因此，在积雪或者结冰的路上撒盐，可以加速雪和冰的溶解。

冰上撒盐融化的原理是什么?

冰上撒盐是利用原理：加盐后，使水的凝固点降低，冰更容易熔化。水的温度达到0℃时，就会结shu冰。如果加入盐，结冰温度就会降低：10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃，20%的盐溶液会使凝点降到-16℃。

原理：氯化钠融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，氯化钠融雪剂溶于水后冰点在-10℃，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。

最主要的是盐可以降低水的凝固点，使雪更容易融化。稀溶液的凝固点总是比纯溶剂的低，这样，撒盐后，温度也许在0度以下，但是还没有到盐水的凝固点，冰当然就化了。